Герб города Новополоцка
Главная
Краш тест форд сиерра
Google play игры вход

Хлорирование метана реакция - Навигация записи

Энергия собственной ионизации связи C — H в алканах в газовой фазе слишком велика для того, чтобы в обычных условиях можно было ожидать реакций, протекающих по ионному механизму. Эта величина может быть рассчитана из следующего энергетического цикла:. Поскольку энергия гомолитического расщепления неполярной связи C — H в три раза ниже энергии гетеролитического разрыва этой же связи, для алканов прежде всего должны быть характерны гомолитические реакции с образованием в качестве промежуточных частиц интермедиатов свободных радикалов.

Из всех такого рода реакций наиболее важной является реакция галогенирования алканов. Тепловой эффект первой стадии хлорирования метана в газовой фазе до CH 3 Cl и HCl может быть рассчитан на основании закона Гесса.

Эти данные показывают, что хлорирование метана представляет собой вполне вероятный процесс, хотя тепловой эффект никоим образом не связан со скоростью реакции, которая определяется свободной энергией активации. Хлорирование метана не останавливается на стадии получения метилхлорида, а приводит к образованию всех четырех возможных продуктов замещения: Их соотношение зависит от соотношения хлора и метана, а также от условий проведения реакции.

Хлорирование метана и других алканов — классический пример цепной радикальной реакции. Получены многочисленные доказательства цепного радикального характера этой реакции. Образование смеси четырех продуктов замещения водорода на хлор в метане при эквимолярном соотношении реагентов служит веским аргументов в пользу цепного характера процесса, при котором продукт в первой стадии становится реагентом во второй стадии и т.

Механизм реакции галогенирования алканов — Студопедия

Метан не реагирует с хлором при комнатной температуре в темноте. Для образования галогенпроизводных необходима энергия, достаточная для гомолитического расщепления связи Cl — Cl.

Реакция хлорирования метана протекает по механизму

Для реакции, инициируемой светом, каждый поглощенный фотон вызывает образование десятков тысяч молекул продуктов замещения. Это возможно только при цепном механизме процесса. Кислород полностью подавляет хлорирование алканов, и хлор не реагирует с метаном, если он смешан с кислородом, даже при облучении реакционной смеси.

Кислород является эффективным ингибитором свободнорадикальных реакций, и этим тестом часто пользуются для отнесения механизма реакции к радиальному или ионному типу.

Тетраэтилсвинец C 2 H 5 4 Pb в отличие от кислорода способствует галогенированию метана. Тетраэтилсвинец относится к металлорганическим соединениям гл. Этильный радикал в этом случае служит инициатором цепного радикального процесса. Все эти факты находятся в соответствии с цепным радиальным механизмом хлорирования метана.

Эта реакция инициируется гомолитическим расщеплением связи двух атомов хлора в молекуле при облучении или нагревании. Зарождение радикальной цепи начинается с расщепления связи Cl — Cl, а не C — H в метане, так как энергия связи Cl — Cl примерно вдвое ниже энергии связи C — H в алкане. Энтальпия стадии инициирования цепи положительна. Первая стадия развития цепи практически термонейтральна, а вторая сильно экзотермична:.

Все реакции обрыва цепи очень быстрые; скорость рекомбинации радикалов превосходит скорость стадии инициирования цепи, но поскольку в ходе реакции концентрация атомов хлора и радикалов CH 3 чрезвычайно малы, цепи при хлорировании очень длинные. Стадии обрыва цепи экзотермичны, например:. Приведенные выше энтальпии каждой элементарной стадии хлорирования метана рассчитаны по разности энергии связей см.

На этом рисунке представлены диаграммы для двух последовательных реакций, где продукт первой из них является исходным реагентом для второй. Это указывает на то, что при галогенировании метана первая стадия развития цепи является самой медленной и определяет скорость всего процесса.

Хлорирование и бромирование метана. Механизм реакции — Мегаобучалка

Из этой диаграммы также следует, что хлорирование метана и других алканов — процесс экзотермичный. Это правило справедливо для любых реакций:. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения.

Mendeleev Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Российский химико-технологический университет. Эта величина может быть рассчитана из следующего энергетического цикла: Первая стадия развития цепи практически термонейтральна, а вторая сильно экзотермична: Стадии обрыва цепи экзотермичны, например: Так, энтальпия стадии рассчитывается как разность энергии связи H — Cl и C — H в метане, а энтальпия стадии как разность энергии связи C — Cl в CH 3 Cl и энергии связи Cl — Cl.

Это правило справедливо для любых реакций: Соседние файлы в папке book


Смотрите также:

  • Можно ли сделать татуаж - Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы.
  • Статья на тему экономические системы - Авторы студенческих работ Работа репетитором Работа для преподавателей Заработок для студентов Заказ дипломной работы Отзывы об Автор24 Партнерская программа Популярные вопросы Примеры студенческих работ.
 
Документы

Стихи доброе утро милый друг очень красивые
Сколько раз писает новорожденный